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工程材料中原子間的鍵合有4種:金屬鍵、共價鍵、離子鍵和范德瓦耳斯鍵。前3種是靠原子的外電 子殼層s、P的電子的傳遞或共享來獲得的，結合力強，稱為主價鍵或化學鍵。范德瓦耳斯鍵是次價鍵，相 對較弱。氫鍵屬于范德瓦耳斯鍵。有時原子間鍵合由上述兩種以上鍵混合組成，稱為混合鍵。原子的鍵 合和鍵合類型強烈影響材料的結構和性能。

1.1. 1金相切割機金屬鍵合
金屬原子的價電子掙脫原子核的束縛形成電子云，正離子排列在晶格結點位置，依靠自由電子和正離子間相互作用而形成的鍵稱為金屬鍵。其特點是無方向性和無飽和性。然而，性能與堆垛方向（晶向)有關。金屬鍵的鍵能 相對很高，因此，具有金屬鍵的材料具有相對高的彈性模量和好的延展性，同 時具有相對高的熔點和良好的導電、導熱性能。
1.1.2金相切割機共價鍵合
在兩個或多個原子之間依靠價電子共享而形成共價鍵。根據共用電子對在兩個成鍵原子之間是否 發生偏離，它可分為極性鍵和非極性鍵兩種。形成共價鍵時，為使電子云達到最大限度的重疊，共價鍵 具有方向性和飽和性，它一般比離子鍵更強。這樣，共價鍵晶體結構穩定，熔點高，質硬而脆，導電能
力差。元素碳和硅的各自原子組成共價鍵物質(如金剛石)時，每個原子共享8個電子，相對的鍵角在空間均 布，鍵角為109. 5°。當成鍵原子的環境不相同時，則鍵角發生偏差，如NH3和H20的相應鍵角為107°和 104°。S和Si02共價鍵形成示意。

 
1.1. 3金相切割機離子鍵
帶相反電荷的離子相互吸引的鍵合方式稱為離子鍵。大多數鹽、堿和金屬氧化物以離子鍵進行結合。 一般離子晶體中靜電引力較強，因此熔點和硬度均較高，是良好的絕緣體。
離子鍵晶體為正負離子相間排列結構，這種結構使正負離子間的引力最大，同號離子間的斥力最小。 NaCl離子鍵形成示意圖見

1.1.4金相切割機范德瓦耳斯鍵
一個中性原子在內電場或外電場作用下會發生極化，產生偶極矩。兩極之間的吸引力稱范德瓦耳斯
力。它有3種類型：
①    原子或分子間感應得到的兩個偶極子之間的吸引力稱色散力London(如碳的四氯化物）；
②    一個感應產生的偶極子和一個具有恒定偶極矩分子之間的吸引力稱誘導力Dabye(如水分子和四 氯化碳之間）；
③    兩個具有恒定偶極子分子之間的吸引力稱Keesom力(如水分子之間或水分子與別種極化分子之 間的作用）。兩個水分子正負部位間的吸引作用

氫鍵(Keesom)是一種范德瓦耳斯力類型。水分子之間較強的氫鍵可以解釋水的表面張力和沸點 (100°C)均比許多相近分子量的有機液體來得高。
范德瓦耳斯力是次鍵力，但在許多工程范圍內扮演重要的角色(如在粉末冶金方面）。有時，范德瓦耳 斯力能巧妙改變某些材料的性能(如對石墨和金剛石）。對許多塑料，范德瓦耳斯力提供了分子鍵之間的 額外結合力，可阻礙材料的形變和破壞。